2015年12月29日Jack Brubaker著熱い氷とは、酢酸ナトリウムの溶液を水に溶解して冷凍庫に入れたときに、その容器から注がれたとき、または固体の酢酸ナトリウムの単結晶が溶液. 化学講師はこれを使用して、過飽和の現象、または溶解した材料を通常よりも多く含む溶液の能力を実証します. 例えば、塩化ナトリウムとしても知られている食塩は、ナトリウムおよび塩素原子を含む. 化合物が金属と非金属の両方を含有する場合(元素の周期表で区別される)、化学者は化合物をイオン性. いくつかのイオン性化合物は水に溶解し、溶解プロセスの間、陽イオンと呼ばれる正に荷電した金属は陰イオンと呼ばれる負に帯電した非金属から分離する. 降水のプロセスは、このプロセスの逆を表しています。すなわち、陽イオンと陰イオンが結合して溶液中に固体結晶を形成する. 定義上、より少ない量で存在する化合物は溶質を表し、より多く存在する化合物は溶媒を表す. 一般に、化学者は溶解度を1グラム/リットルなどの単位で示します。これは1リットルの溶媒に溶けるグラムの溶質を意味します.100ミリリットルあたりのグラム. いくつかの化合物は他の化合物より本質的に高い溶解度を示すが、いずれの場合も溶解度は温度. 過飽和過飽和の現象は、所定量の溶媒に溶解した溶質の量が飽和点を超えると起こります. 微結晶が形成された後、成長として知られる第2のプロセスは、結晶が観察され、単離され得るように微視的レベルに微結晶を拡大する. しかし、核生成がなければ成長は起こらず、特定の条件下ではこのプロセスに抵抗する溶質もある. 粗い表面は、塵粒子のような不純物、または溶液が存在するガラス容器の内部の傷であり得る.
カゼインプロテイン 固まる 動かない テレビ カード こんらんあるいは、実験者は、沈殿している化合物の単一の小さな結晶を加えることによって意図的に核形成を開始することができる. その結果、熱い氷のデモンストレーションの大部分の指示は、過飽和溶液に数粒の固体酢酸ナトリウムを添加して結晶化を誘発することを要求している. 酢酸ナトリウム酢酸ナトリウムは、ナトリウムカチオンNa()および酢酸イオンC2H3O2( - )からなるイオン性化合物である。. ほとんどのアセテートと同様に、それは水中で高い溶解度を示す:76gは0℃で100mlに溶解する. 熱い氷のデモンストレーションでは、湯の中の酢酸ナトリウムの飽和溶液を作り、次にその溶液を冷凍庫に入れる. 溶液が冷却して0℃に近づくにつれて、酢酸ナトリウムの濃度は100mlあたり76gを超えて維持され、i. 関連項目:酢酸ナトリウム塩とは何ですか?熱い氷溶液からの固体の沈殿は、系の障害の減少をもたらす. 熱力学の法則は、溶液からの固体の析出などの自然発生的なエントロピーの減少を示すプロセスでは、プロセスは熱を解放しなければならない. 結果として、酢酸ナトリウムの固体クリスタリットの導入は、酢酸ナトリウムが溶液から沈殿するのに伴ってそれ自身温まるだろう. 参考文献およびリソース化学教育ジャーナル:過飽和酢酸ナトリウムの結晶化エルムハースト大学:イオン化合物の紹介オクラホマ州立大学:ソリューションセントルイスのワシントン大学.
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